Modelos atómicos

Publicado en 11 Noviembre 2021, 17:11pm

Etiquetas: #Artículo, #Clase, #Física, #Átomos

Antigua Grecia

Alrededor del siglo V a.C.

Los filósofos de la antigua Grecia se preguntaron hasta dónde se podían dividir las cosas. Con el tiempo se formaron dos bandos:

- Continuistas: Algunos como Empédocles, Platón o Aristóteles pensaban que las cosas se podían dividir infinitamente y que todo estaba formado por cuatro elementos: fuego, agua, aire y tierra.

- Atomistas: Otros como Leucipo o Demócrito creían que existía una unidad mínima a la que llamaron átomo, que viene del griego "no cortar"(que se entienede como indivisible): α τομον.

Teoría atómica de John Dalton

(1803-1808)

John Dalton se basó en leyes y experimentos ya existentes para su teoría:

1) Los elementos químicos están formados por partículas pequeñas e indivisibles: átomos.

2) Los átomos del mismo elementos tienen misma masa y demás propiedades.

3) Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y demás propiedades.

4) Los átomos se pueden combinar para formar compuestos.

Modelo atómico de Thomson + Descubrimiento del las primeras partículas subatómicas

1897

A finales del siglo XIX, J. J. Thomson realizó un experimento con el que demostró de una carga negativa en el átomo. Más tarde Goldstein utilizó un experimento parecido para descubrir la existencia del protón.

Thomson creó un modelo que hoy en día es más conocido como "pudin con pasas", en el que una bola con carga positiva tiene los electrones incrustados.

Modelo atómico planetario de Rutherford + Descubrimiento del neutrón

1911

Rutherford experimento con partículas radioactivas y descubrió que el 99,99% de los átomos está compuesto por espacio vacío, por lo que creó un modelo muy distinto a los anteriores: el modelo planetario. Aunque no es el modelo actual, es el más conocido.

Pero Rutherford encontró dos errores en el modelo, los protones deberían repelerse los unos a los otros y la suma de la masa no cuadraba, estos errores ayudaron a que en 1952, James Chadwick descubriera el neutrón, una partícula de carga neutra que aporta casi la mitad de la masa del átomo y mantiene el núcleo junto.

Modelo atómico de Bohr

1913

Niels Bohr, cogió los errores del modelo de Rutherford y creó un nuevo modelo arreglándolos en el que las órbitas de los electrones se llaman niveles de energía, ya que en cada una hay una cantidad de energía permitida que aumenta cuanto más lejos estés del núcleo (2n²)

Modelo mecano-cuántico de Schrödinger

1926

Los errores encontrados en el modelo de Bohr, llevaron a Schrödinger a utilizar el principio de incertidumbre de Heisenberg y la dualidad onda-partícula de los electrones para crear un nuevo modelo en el que los electrones no están órbitas, si no en orbitales, que son zonas en las que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. Además, también descubrieron la existencia de algunas partículas subatómicas como los fotones (las partículas de la luz), los neutrinos, los gluones, los muones o los quarks (que forman los neutrones).